什么是极性分子与非极性分子在化学中，分子的极性一个重要的概念，它影响着物质的物理性质，如溶解性、沸点、表面张力等。极性分子与非极性分子的区别主要在于分子内部电荷分布是否对称。了解这两种分子类型有助于我们更好地领会化学反应和物质行为。
一、极性分子
极性分子是指分子内部正负电荷中心不重合，导致分子具有一定的极性。这种极性通常由分子结构不对称或原子间电负性差异引起。
特点：
– 分子中存在明显的正负电荷区域。
– 常常是不对称结构（如H?O、NH?）。
– 极性分子之间影响力较强（如氢键），因此熔点和沸点较高。
– 能够溶解于极性溶剂（如水）。
二、非极性分子
非极性分子是指分子内部正负电荷中心重合，电荷分布均匀，整体没有明显的极性。
特点：
– 分子结构对称，电荷分布均匀。
– 不容易形成氢键。
– 熔点和沸点相对较低。
– 通常溶解于非极性溶剂（如汽油、苯）。
三、判断依据
判断一个分子是否为极性分子，可以从下面内容多少方面入手：
| 判断依据 | 极性分子 | 非极性分子 |
| 结构对称性 | 不对称 | 对称 |
| 电负性差异 | 存在显著差异 | 差异较小或无 |
| 正负电荷中心 | 不重合 | 重合 |
| 溶解性 | 易溶于极性溶剂 | 易溶于非极性溶剂 |
| 相互影响力 | 强（如氢键、偶极-偶极影响） | 较弱（如范德华力） |
四、常见例子
| 分子 | 类型 | 说明 |
| H?O | 极性分子 | V形结构，氧电负性强 |
| CO? | 非极性分子 | 线性结构，电荷对称分布 |
| NH? | 极性分子 | 三角锥形，氮电负性强 |
| CH? | 非极性分子 | 正四面体型，对称结构 |
| CCl? | 非极性分子 | 正四面体，电荷分布对称 |
| HCl | 极性分子 | 电负性差异大，结构不对称 |
五、拓展资料
极性分子与非极性分子的主要区别在于分子内部电荷分布是否对称。极性分子由于电荷分布不均，表现出较强的相互影响力，而非极性分子则由于对称结构，电荷分布均匀，相互影响较弱。领会这一区别对于进修化学、材料科学以及生物化学都具有重要意义。
